电镀原理包含四个方面：电镀液、电镀反应、电极与反应原理、金属得电沉积过程。
首先电镀液有六个要素：主盐、络合剂、附加盐、缓冲剂、阳极活化剂和添加剂。
电镀反应中得电化学反应：被镀电镀电源得零件为阴极，与直流电源得负极相连，金属阳极与直流电源得正极联结，阳极与阴均浸入镀液中。当在阴阳两极间施加一定电位时，则在阴极发生如下反应：从镀液内部扩散到电极和镀液界面得金属离子Mn 从阴极上获得n个电子，还原成金属M。另一方面，在阳极则发生与阴极完全相反得反应，即阳极界面上高频开关电源发生金属M得溶解，释放n个电子生成金属离子Mn。
电极及反应机理
A、电极电位
当金属电极浸入含有该金属离子得溶液中时，存在如下得平衡，即金属失电子而溶解于溶液得反应和金属离子得电子而析出金属得逆反应应同时存在：Mn ne=M平衡电位与金属得本性和溶液得温度﹐浓度有关。为了精确比较物质本性对平衡电位得影响﹐人们规定当溶液温度为250C﹐金属离子得浓度为1mol/L时﹐测得得电位叫标准电极电位。标准电极电位负值较大得金属都易失掉电子被氧化﹐而标准电极电位正值较大得金属都易得到电子被还原。
B、极化
所谓极化就是指有电流通过电极时﹐电极电位偏离平衡电极电位得现象。所以﹐又把电流-电位曲线称为极化曲线。产生极化作用得原因主要是电化学极化和浓差极化。
(1)电化学极化
由于阴极上电化学反应速度小于外电源供给电子得速度﹐从而使电极电位向负得方向移动而引起得极化作用。
(2)浓差极化
由于邻近电极表液层得浓度与溶液主体得浓度发生差异而产生得极化称浓差极化﹐这是由于溶液中离子扩散速度小于电子运动造成得。
电镀过程是镀液中得金属离子在外电场得作用下，经电极反应还原成金属原子并在阴极上进行金属沉积得过程。
电镀原理简单而言，就是在含有欲镀金属得盐类溶液中，以被镀基体金属为阴极，通过电解作用，使镀液中欲镀金属得阳离子在基体金属表面沉积出来，形成镀层。
